甲醇与氧气的燃料电池方程式,甲醇在碱性燃料电池方程式

甲醇与氧气的燃料电池方程式,甲醇在碱性燃料电池方程式

说明：乙醇燃料电池和甲醇燃料电池的原理基本相同。3.甲烷燃料电池甲烷燃料电池采用多孔镍板作为两极，电解质溶液为KOH。生成的CO2也会与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2例如，甲烷和氧气燃料电池1.电解质是酸性的，这样如稀硫酸。 总方程式：4CH3OH+5O2=4CO2+8H2O正电极反应式：5O2+20e+20H+=10H2O（O2+4e=2O2-是基本反应，在酸性溶液中应与H+结合形成水）负电极反应：

甲醇氧燃料电池电极反应式首先写出总反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，阳极反应式：O2+2H2O+4e=4OH-阴极反应式：CH3OH+6OH--6e=CO2+5H20。 书写规则：酸性条件下总反应方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。 9.甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂双极性，电解质为KOH溶液)正极：3O2+12e-+6H2O=12oh-；负极：2ch3oh-12e-+16oh-=

≥ω≤ 甲醇燃料电池利用甲醇和氧气之间的氧化还原反应来发电。 反应分为两个半反应：负电极反应：2CH3OH+6OH-->6H2O+6e-+2CO2正电极反应：3/2O2+6e-+6H+碱性条件总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O正电极：3O2+12e–+6H20→12OH –阴性：2CH3OH-12e–+16OH~→

甲醇燃料电池酸性和碱性方程式：酸性：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O；碱性：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。 1.电池放电时为原电池，充电时为电解槽。根据原电池的"负氧化正还原"原理进行电解[解释]负极：CH3OH-6e(-)+H2O==CO2+6H(+)正极：O2+4e(-)+4H(+ )==2H2O总计：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O外电路的负极释放电子，因为用甲醇作为还原剂，在负极失去电子

乙醇燃料电池的四个环境方程如下所示。 1.碱性介质（如NaOH）。 总反应式：2CH4O+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。 正极：甲醇燃料电池碱性等式碱性电解液（以KOH溶液为例）总反应式：2CH4O+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O==12OH–负极