硅原子具有4个3d空轨道,碱是给电子还是吸电子

原子轨道4s为什么比3d能量低 2023-08-12 22:40 761 墨鱼

原子轨道4s为什么比3d能量低

硅原子具有4个3d空轨道,碱是给电子还是吸电子

你好，硅原子核外有14个电子。基态原子核外电子排布是1s22s22p63s23p2，对应的能层分别是K、L、M。其中，能量最高的是最外层M。这个能层有s、p、d三个能级。这个能级外层有4个电子硅。假设固体由100个硅原子组成，则其整个轨道挤满了400个电子。此时，10个硅原子被10个硼原子取代，而硼等三价元素的外层只有3个电子，因此该固体的整个轨道

?ω? 硅核外有五个空轨道，在一定条件下可以使用。轨道可以在某些条件下使用。如果与硅相关的原子或基团具有非键合的p电性（3）硅原子有3个空轨道，而碳原子没有空轨道（因为没有2d），不能接受氧原子的孤对电子，所以四氯化硅可以水解，但四氯化碳不能水解。 4)PBr5==PBr4++Br-19，铵盐大多不稳定，NH4F

(4)前四个周期的能级排列(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p)。第一能层(K)只有一个能级；第二能层(L)有s和p两个能级，p能级上有三个原子轨道px、py、p，它们的能量相同；第三能硅原子3d具有空轨道的原因是发生了杂化。硅可以进行gosp3d2杂化，即三个轨道上的三个电子跳跃到两个轨道（原来是六个电子，跃迁后每个轨道一个，变成两个轨道）

˙▂˙ 因此，答案是：硅原子有3个空轨道，而碳原子没有空轨道（因为有烯2轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳可以水解，而四氯化碳不能水解；3）铝原子和氯原子之间形成共价键，也形成配位键，其结构是硅原子有63个空轨道。这是因为硅原子的原子序数为14，其电子构型为1s22s22p63s23p2，其中3s2和3p2分别构成6个3个空轨道。解决这个问题的方法是：首先，了解

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