no第一电离能大小,O的第一电离能

no第一电离能大小,O的第一电离能

第一电离能趋于增大，但氮的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，且第一电离能高于同期相邻元素，因此第一电离能氮>氧>碳>氢。 希望能帮到你，如果能帮到你，请帮助百度图书馆期刊文献书籍《分子的第一电离能小于分子的第一电离能》©2022百度|由百度智能云服务提供|使用百度前必读|图书馆协议|

根据UPS实验，NO分子的第一电离能为9.26eV，远小于CO的第一电离能（14.01eV）。尝试从分子的电子构型来解释原因。 相关知识点：测试题来源：分析NO分子的价电子层构型(1σ)2(2，因此碱金属元素在同一循环中第一电离能最小，气体元素最大，因此，N>O。第一电离能值越小，原子越容易失去电子；电离能可以衡量元素解剖的损失情况

电离过程中：NO从(2π)反键轨道电离电子，而CO从(5σ)弱键轨道电离电子，E(2π)>E(5σ)，所以NO的第一电离能小于CO的第一电离能。 根据NO分子和O分子的电子构型，NO:KK(3分析：同一周期的元素，元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大，但IIA族和VA族元素的第一电离能可以大于其相邻元素，据此判断第一电离能的顺序。

ˋ▂ˊ 第一电离能比较：同一周期内，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，氢和碱金属的第一电离能最小，稀土的第一电离能最大；随着主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。 第一电C、N、O第一电离能，从大到小的顺序是N>O>C。 这可以用原子结构来解释。 三者均位于元素周期表第二周期，C、N、O的价电子数依次增加，原子半径依次减小，非金属性质

第一电离能的比较是N>O>C。虽然第一电离能从左到右递增，而且第二、第五主族比较特殊，但O和C的比较有些值得怀疑。这可以从失去电子的难度来考虑。 关闭一个电子开关，关闭后，2PVA组比VIA组大。 【答案】解：元素C、N、O属于同周期元素，其原子序数依次增大。同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加而增大，但VA族的第一电离能大于VI族。