原子最外层满足8电子稳定结构,最外层8电子稳定结构怎么判断

原子最外层满足8电子稳定结构,最外层8电子稳定结构怎么判断

原子外有电子，电子排列有规律。一般来说，原子最外层有八个电子或最多两个电子。当原子最外层有8个电子时，结构稳定，不易发生。 反应。 3.下列分子结构中，原子的最外层电子不能全部满足8电子稳定结构：A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO24。已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6均为非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5均为极性分子

2.结构式是用短线表示一对共享电子对的化学式。 3.了解分子构型，了解分子的极性和稳定性。 1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2（键角180？）都是线性C。BF3中，Batom最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，所以C错误； D.O元素与其他CandB元素形成二元化合物，呈负2价，与F元素形成二元化合物OF2，呈正价。O的化合价不同，所以错误；因此答案

为了达到稳定的结构，用原子结构示意图展示氯化钠NaCl2的形成过程。离子键：阴离子和阳离子之间形成化合物的静电相互作用称为阴离子键。 注：这种静电作用不应被解释为吸引效应。3A和NH3中N元素的化合价为-3，Natomis5最外层电子数，所以3+5=8，Natom满足8电子结构；H元素化合价为+1，Hatomis1最外层电子数，所以1+1=2，Hatom不满足满足8电子结构，所以

(＊?↓˙＊) C.该化合物是氢化物，氨分子中的Hatom最外层有2个电子，所以不满足8电子结构，所以C是错误的；在D.CS2中，C属于IVA族元素，该族碳元素序数+键数=4+4=8，所以3.下列分子结构中，原子的最外层电子不全部满足8电子稳定结构的是23424。已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6是非极性分子，而H2S ,NH3、NO2、SF4和BrF5是极性分子。

˙＾˙ ②如果分子中不含有氢，则可按如下方法判断：若某元素的化合价绝对值与原子最外层电子数之和等于8，则该元素原子最外层满足8电子稳定性。 结构；否则不满意。 例如：CO2分子中，碳元素的化合价解为：解：A.PCl3是共价化合物，分子中的P和Cl原子均满足原子最外层电子数+元素原子化合价的绝对值=8，且两个原子相等。已实现8个电子的稳定结构，所以A是一致的；B.SF6是共价化合物，并且Satom最外层电子数超过8，所以B